soli silných kyselin a silných zásad
při kombinaci kyseliny dusičné s hydroxidem draselným vzniká dusičnan draselný:
HNO3 + KOH 
KNO3 + H2O
vyplňte následující prohlášení:
K + je konjugovaná kyselina silné báze KOH.
NO3 – je konjugovaná báze silné kyseliny HNO3.
velmi slabá kyselina nebo báze neovlivní pH vodného roztoku.
pokud ani jeden ion soli nezpůsobí zvýšení nebo snížení pH, roztok bude neutrální.
dobře! Sůl vytvořená reakcí silné kyseliny a silné báze nebude působit ani jako kyselina ani báze.
soli silných zásad a slabých kyselin
když kyselina mravenčí reaguje s hydroxidem draselným, vytvoří se Mravenčan sodný:
HCO2H + KOH KHCO2 + H2O
Již jste zjistili, že K + je velmi slabá konjugovaná kyselina KOH a neovlivní pH roztoku. A co HCO2-?
vyplňte následující příkazy:
HCO2 – je konjugovaná báze slabé kyseliny HCO2H.
jak slabá báze ovlivní pH roztoku?
pokud kation neovlivní pH a anion způsobí zvýšení pH, bude výsledný roztok kyselý nebo zásaditý?
dobře! Sůl vytvořená reakcí slabé kyseliny a silné báze bude působit jako báze, což způsobí zvýšení pH roztoku.
soli silných kyselin a slabých zásad
když kyselina dusičná reaguje s amoniakem, vzniká dusičnan amonný:
HNO3 + NH3 NH4NO3
Již jste zjistili, že NO3 – je velmi slabá konjugovaná báze HNO3 a neovlivní pH roztoku. A co NH4+?
vyplňte následující příkazy:
NH4+ je konjugovaná kyselina slabé báze NH3.
jak slabá kyselina ovlivní pH roztoku?
pokud kation způsobí snížení pH a anion neovlivní pH, bude výsledný roztok kyselý nebo zásaditý?
dobře! Sůl vytvořená reakcí silné kyseliny a slabé báze bude působit jako kyselina, což způsobí snížení pH roztoku.
