rovnováhy s uhličitanem vápenatým
KSP, rozpustnost minerálů
konstanta produktu rozpustnosti je rovnovážná konstanta pro rozpouštění pevné látky ve vodě.
hodnota Ksp pro různé látky závisí jak na chemickém složení, tak na krystalické formě. Několik příkladů pro běžné minerály při 25 oC je níže.
| compound | formula | Ksp |
| Aluminium hydroxide | Al(OH)3 | 3 x 10-34 |
| Aluminium phosphate | AlPO4 | 9.84 x 10-21 |
| Barium carbonate | BaCO3 | 2.58 x 10-9 |
| Calcium carbonate (calcite) | CaCO3 | 3.36 x 10-9 |
| Calcium carbonate (aragonite) | CaCO3 | 6.0 x 10-9 |
| hydroxid vápenatý | Ca (OH)2 | 5.02 x 10-6 |
| uhličitan železitý | FeCO3 | 3,13 x 10-11 |
| sulfid železitý | FeS | 8 x 10-19 |
uhličitan vápenatý a voda
minerály obsahující uhličitan vápenatý mají ve vodě různé rozpustnosti. V tabulce výše jsou uvedeny dva typy uhličitanových minerálů. Průměrná hodnota KSP uhličitanu vápenatého je asi 5 x 10-9.
musí existovat neutralita sítě, takže počet kladných nábojů se musí rovnat počtu záporných nábojů v roztoku.
v jakémkoli zásaditém roztoku uhličitanu vápenatého je koncentrace protonů mnohem menší než koncentrace iontů vápníku a koncentrace aniontů hydrogenuhličitanu je větší než anionty uhličitanu nebo hydroxidu, takže:
vliv CaCO3 na pH
podívejme se, co zatím víme.
- Henryho zákon nám říká koncentraci rozpuštěného CO2.
- KH/pCO2 = = 10-4.88
- rozpuštěný CO2 můžeme ošetřit jako kyselinu.
- Ka1 = / = 10-6.37
- bikarbonát je také kyselina.
- Ka2 = / = 10-8.4
- koncentrace uhličitanu vápenatého se řídí produktovou konstantou rozpustnosti minerálu.
- Ksp = = 10-8.3
pomocí výše uvedených rovnic je možné vypočítat koncentraci kteréhokoli druhu v roztoku.
- = KH / pCO2
{} 3 = 2 (Ka1) 2(Ka2)/2 (Ksp)
= (Ka1)/ = 2 (Ksp) (2)/(Ka1) (Ka2)
= (Ka1) (Ka2) / 2
Backcompassindexintroductionfacebookdalší
