ligevægte med calciumcarbonat
Ksp, opløselighed af mineraler
opløselighedsproduktkonstanten er ligevægtskonstanten for opløsningen af det faste stof i vand.
Ksp-værdien for forskellige stoffer afhænger af både den kemiske sammensætning og den krystallinske form. Et par eksempler på almindelige mineraler ved 25 grader C er nedenfor.
| compound | formula | Ksp |
| Aluminium hydroxide | Al(OH)3 | 3 x 10-34 |
| Aluminium phosphate | AlPO4 | 9.84 x 10-21 |
| Barium carbonate | BaCO3 | 2.58 x 10-9 |
| Calcium carbonate (calcite) | CaCO3 | 3.36 x 10-9 |
| Calcium carbonate (aragonite) | CaCO3 | 6.0 10-9 |
| Calciumhydroksid | Ca (OH)2 | 5, 02 10-6 |
| jern (II) carbonat | FeCO3 | 3, 13 10-11 |
| jern (II) sulfid | FeS | 8 10-19 |
calciumcarbonat og vand
mineraler indeholdende calciumcarbonat har forskellige opløseligheder i vand. To typer carbonatmineraler er anført i tabellen ovenfor. En gennemsnitlig værdi for KSP af calciumcarbonat er omkring 5 gange 10-9.
der skal være netneutralitet, så antallet af positive ladninger skal svare til antallet af negative ladninger i opløsning.
i en hvilken som helst basisk opløsning af calciumcarbonat er koncentrationen af protoner meget mindre end koncentrationen af calciumioner, og koncentrationen af bicarbonatanioner er større end enten carbonat eller hydroksidanioner, så:
effekt af CaCO3 på pH
lad os gennemgå, hvad vi ved indtil videre.
- Henrys lov fortæller os koncentrationen af opløst CO2.
- KH / pCO2 = = 10-4.88
- vi kan behandle den opløste CO2 som en syre.
- Ka1 = / = 10-6.37
- bicarbonat er også en syre.
- Ka2 = / = 10-8.4
- koncentrationen af calciumcarbonat styres af mineralets opløselighedsproduktkonstant.
- Ksp = = 10-8.3
ved hjælp af ligningerne ovenfor er det muligt at beregne koncentrationen af en hvilken som helst art i opløsning.
- = KH / pCO2
{} 3 = 2 (Ka1) 2 (Ka2) / 2 (Ksp)
= (Ka1)/ = 2 (KSP) (2)/(Ka1) (Ka2)
= (Ka1) (Ka2) / 2
Backcompassindførelseansigt Bognæste
