Gleichgewichte mit Calciumcarbonat
Ksp, Löslichkeit von Mineralien
Die Löslichkeitsproduktkonstante ist die Gleichgewichtskonstante für die Auflösung des Feststoffs in Wasser.
Der Ksp-Wert für verschiedene Substanzen hängt sowohl von der chemischen Zusammensetzung als auch von der kristallinen Form ab. Ein paar Beispiele für gemeinsame Mineralien bei 25 Grad C ist unten.
| compound | formula | Ksp |
| Aluminium hydroxide | Al(OH)3 | 3 x 10-34 |
| Aluminium phosphate | AlPO4 | 9.84 x 10-21 |
| Barium carbonate | BaCO3 | 2.58 x 10-9 |
| Calcium carbonate (calcite) | CaCO3 | 3.36 x 10-9 |
| Calcium carbonate (aragonite) | CaCO3 | 6.0x 10-9 |
| Calciumhydroxid | Ca(OH)2 | 5,02 x 10-6 |
| Eisen(II) carbonat | FeCO3 | 3,13 x 10-11 |
| Eisen(II) sulfid | FeS | 8 x 10-19 |
Calciumcarbonat und Wasser
Mineralien, die Calciumcarbonat enthalten, sind in Wasser unterschiedlich löslich. Zwei Arten von Carbonatmineralien sind in der obigen Tabelle aufgeführt. Ein Durchschnittswert für den Ksp von Calciumcarbonat beträgt etwa 5 x 10-9.
Es muss Netzneutralität geben, daher muss die Anzahl der positiven Ladungen der Anzahl der negativen Ladungen in Lösung entsprechen.
In jeder basischen Lösung von Calciumcarbonat ist die Konzentration von Protonen viel geringer als die Konzentration von Calciumionen und die Konzentration von Bicarbonatanionen ist größer als entweder Carbonat- oder Hydroxidanionen, so:
Wirkung von CaCO3 auf pH
Lassen Sie uns überprüfen, was wir bisher wissen.
- Henrys Gesetz sagt uns die Konzentration von gelöstem CO2.
- KH/pCO2 = = 10-4.88
- Wir können das gelöste CO2 als Säure behandeln.
- Ka1 = / = 10-6.37
- Bicarbonat ist auch eine Säure.
- Ka2 = / = 10-8.4
- Die Konzentration von Calciumcarbonat wird durch die Löslichkeitsproduktkonstante des Minerals bestimmt.
- KSP = = 10-8.3
Unter Verwendung der obigen Gleichungen ist es möglich, die Konzentration einer der Spezies in Lösung zu berechnen.
- = KH/pCO2
{}3 = 2(Ka1)2(Ka2)/2(Ksp)
= (Ka1)/ = 2 (Ksp)(2)/(Ka1)(Ka2)
= (Ka1)(Ka2)/2
Rückwärtskompassindexeinführungfacebookweiter
