Sales de Ácidos Fuertes y Bases Fuertes
Cuando se combina ácido nítrico con hidróxido de potasio se forma nitrato de potasio:
HNO3 + KOH 
KNO3 + H2O
Complete las siguientes declaraciones:
K + es el ácido conjugado de la base fuerte KOH.
NO3 – es la base conjugada del ácido fuerte HNO3.
Un ácido o base muy débil no afectará el pH de una solución acuosa.
Si ninguno de los iones de la sal hace que el pH aumente o disminuya, la solución será neutra.
¡Bien! Una sal formada a partir de la reacción de un ácido fuerte y una base fuerte no actuará ni como ácido ni como base.
Sales de Bases Fuertes y Ácidos débiles
Cuando el ácido fórmico reacciona con hidróxido de potasio, se forma formiato de sodio:
HCO2H + KOH KHCO2 + H2O
Ya ha determinado que K+ es el ácido conjugado muy débil de KOH y no afectará el pH de una solución. ¿Qué hay de HCO2?
Complete las siguientes instrucciones:
HCO2 – es la base conjugada del ácido débil HCO2H.
¿Cómo afectará una base débil el pH de una solución?
Si el catión no afecta el pH y el anión hace que el pH aumente, ¿la solución resultante será ácida o básica?
¡Bien! Una sal formada a partir de la reacción de un ácido débil y una base fuerte actuará como base, haciendo que el pH de una solución aumente.
Sales de Ácidos Fuertes y Bases Débiles
Cuando el ácido nítrico reacciona con amoníaco, se produce nitrato de amonio:
HNO3 + NH3 NH4NO3
Ya ha determinado que NO3-es la base conjugada muy débil de HNO3 y no afectará el pH de la solución. ¿Qué hay de NH4+?
Complete las siguientes instrucciones:
NH4 + es el ácido conjugado de la base débil NH3.
¿Cómo afectará un ácido débil el pH de una solución?
Si el catión hace que el pH disminuya y el anión no afecta el pH, ¿la solución resultante será ácida o básica?
¡Bien! Una sal formada por la reacción de un ácido fuerte y una base débil actuará como un ácido, haciendo que el pH de una solución disminuya.
