tämä kuvaa matemaattisesti sitä, mistä aiemmin puhuttiin, mitä vahvempi happo, sitä heikompi konjugaattiemäs. Kaliumhydroksidi (KOH) on vahva emäs, jota käytetään yleisesti orgaanisessa kemiassa. KB: n arvot … edellä on taulukko K b: n arvoista, jotka määrittelevät, missä määrin emäs hyväksyy protonin vedestä. Vahvojen happojen ja emästen K a-ja K b-arvot ovat hyvin suuret. Katso profiilit ihmisiä nimeltä KB Koh. Hydroksidi-ioni ei ole vain emäs, vaan se on myös tehokas nukleofiili. Joten Kb on ääretön. Sellaisena se on vahva pohja. IMF; 4. Jos haluat Oh-pitoisuuden, käytä Ksp = 1.5× 10^-11. (Tasapainotilassa ei ole koh: ta, toisin sanoen tasapaino on täysin oikealla.) Happo-ja emäsdissosiaatiovakiot ilmaistaan yleensä mooleina litrassa (mol/L). KOH on vahva emäs ja hajoaa kokonaan vedessä. 25°C: ssa, käyttäen saman konsentraation liuoksia, esimerkiksi 0,1 mol L-1: (i) on enemmän liittymättömiä ammoniakkimolekyylejä kuin liittymättömiä metyyliamiinimolekyylejä. Tämä tarkoittaa sitä, että liuoksessa se hajoaa täysin ioneiksi. Ksp = 4s^3. NaOH: n lisäksi yleisiä vahvoja emäksiä ovat KOH, BA (OH) 2 ja Ca(OH) 2. Vertaa emäksen dissosiaatiovakion arvoja ammoniakille ja metyyliamiinille: K b (ammoniakki) = 1,8 × 10-5 (pienempi). Kb-arvo lasketaan kertomalla Koh: n muodostamien ionien konsentraatiot liuoksessa ja jakamalla sitten kyseinen luku siinä liuoksessa vielä yhteen sidotun todellisen KOH: n konsentraatiolla, joka on lähes nolla. Magnesiumhydroksidi on metallihydroksidi. K b (metanamiini) = 4, 4 × 10-4 (suurempi). Kb on erittäin pieni tässä, joten hyvin pieni arvo Kb: lle. Atomic; 3. Kb-arvo viittaa standardoituun ASTM-testiin, joka mittaa ei-vesipitoisen puhdistusnesteen suhteellista lujuutta. Perusteet; 1. Testissä mitataan hyvin tietyntyyppisen kontaminaation, ”kauri-purukumin, liukoisuutta.”Kb-arvot vaihtelevat 10: stä (erittäin lievä) 200: aan tai jopa korkeampaan (erittäin vahva). Oppimisstrategiat tämäntyyppiset yhdisteet hajoavat täysin ioneiksi, joissa nopeudet sekä pitoisuudet ovat samat eteen-ja taaksepäin tapahtuvissa reaktioissa. Vakion arvot määritellään yhtälöllä: Perusvakiot joillekin emäksille 25°C: ssa. KOH on esimerkki vahvasta emäksestä, eli se hajoaa ioneikseen vesiliuoksessa.Vaikka Koh: n eli kaliumhydroksidin pH on erittäin korkea (tyypillisissä liuoksissa yleensä 10-13), tarkka arvo riippuu tämän vahvan emäksen pitoisuudesta vedessä. Yleisiä vahvoja happoja ovat HCL, HBr ja HI. HCl on erittäin vahva happo, joten sillä on hyvin, hyvin korkea arvo Ka: lle. Yksikkö . Kemia 301. Yllä on taulukko K A-arvoista, jotka määrittelevät missä määrin happo luovuttaa protoninsa veteen. Liity Yahoo Answers ja saada 100 pistettä tänään. Kaasut; 2. Koska KOH liukenee lähes täysin, sille ei ole todellista Kb-arvoa. 0. Termo; Usein Kysytyt Kysymykset; Linkit. Se on tyypillisesti ostettu pelletti muodossa 85% KOH, 15% vettä. / = ääretön, koska nimittäjä on käytännössä 0 täydellisen dissosiaation vuoksi. Kaliumhydroksidin konjugaattihapon pKa on 15,7.
