tasapainotus kalsiumkarbonaatilla
Ksp, mineraalien Liukoisuus
liukoisuustuotevakio on kiinteän aineen veteen liukenemisen tasapainovakio.
eri aineiden Ksp-arvo riippuu sekä kemiallisesta koostumuksesta että kidemuodosta. Alla on muutama esimerkki tavallisista mineraaleista 25 asteessa C.
| compound | formula | Ksp |
| Aluminium hydroxide | Al(OH)3 | 3 x 10-34 |
| Aluminium phosphate | AlPO4 | 9.84 x 10-21 |
| Barium carbonate | BaCO3 | 2.58 x 10-9 |
| Calcium carbonate (calcite) | CaCO3 | 3.36 x 10-9 |
| Calcium carbonate (aragonite) | CaCO3 | 6.0 x 10-9 |
| kalsiumhydroksidi | Ca (OH) 2 | 5, 02 x 10-6 |
| rauta (II) karbonaatti | FeCO3 | 3, 13 x 10-11 |
| rauta (II) sulfidi | FeS | 8 x 10-19 |
kalsiumkarbonaatilla ja vedellä
kalsiumkarbonaattia sisältävillä mineraaleilla on erilainen liukoisuus veteen. Edellä olevassa taulukossa on lueteltu kahdenlaisia karbonaattimineraaleja. Kalsiumkarbonaatin Ksp: n keskimääräinen arvo on noin 5 x 10-9.
on oltava nettoneutraliteetti, joten positiivisten varausten määrän on oltava yhtä suuri kuin negatiivisten varausten määrä ratkaisussa.
missä tahansa kalsiumkarbonaatin emäksisessä liuoksessa protonien konsentraatio on paljon pienempi kuin kalsiumionien konsentraatio ja bikarbonaattianionien konsentraatio on suurempi kuin joko karbonaatti-tai hydroksidianionien, joten:
CaCO3: n vaikutus pH-arvoon
Kerrataanpa, mitä tähän mennessä tiedetään.
- Henryn laki kertoo liuenneen hiilidioksidin pitoisuuden.
- KH/pCO2 = = 10-4.88
- liuennutta hiilidioksidia voidaan käsitellä happona.
- Ka1 = / = 10-6.37
- bikarbonaatti on myös happo.
- Ka2 = / = 10-8.4
- kalsiumkarbonaatin konsentraatiota säätelee mineraalin liukoisuustuotevakio.
- Ksp = = 10-8.3
yllä olevien yhtälöiden avulla on mahdollista laskea minkä tahansa lajin pitoisuus liuoksessa.
- = kh/pCO2
{}3 = 2(Ka1)2 (Ka2)/2 (Ksp)
= (Ka1) / = 2(Ksp) (2)/(Ka1) (Ka2)
= (Ka1) (Ka2)/2
Backcompassindexpacebooknext
