Sels d’Acides Forts et de Bases Fortes
Lorsque l’acide nitrique est combiné avec de l’hydroxyde de potassium, le nitrate de potassium se forme:
HNO3 + KOH 
KNO3 + H2O
Complétez les déclarations suivantes:
K+ est l’acide conjugué de la base forte KOH.
NO3 – est la base conjuguée de l’acide fort HNO3.
Un acide ou une base très faible n’affectera pas le pH d’une solution aqueuse.
Si aucun ion du sel ne provoque une augmentation ou une diminution du pH, la solution sera neutre.
Bien ! Un sel formé à partir de la réaction d’un acide fort et d’une base forte n’agira ni comme un acide ni comme une base.
Sels de Bases Fortes et d’Acides faibles
Lorsque l’acide formique réagit avec l’hydroxyde de potassium, du formiate de sodium se forme:
HCO2H + KOH KHCO2 + H2O
Vous avez déjà déterminé que K + est l’acide conjugué très faible de KOH et n’affectera pas le pH d’une solution. Qu’en est-il du HCO2-?
Remplissez les instructions suivantes:
HCO2 – est la base conjuguée de l’acide faible HCO2H.
Comment une base faible affectera-t-elle le pH d’une solution?
Si le cation n’affecte pas le pH et que l’anion provoque une augmentation du pH, la solution résultante sera-t-elle acide ou basique?
Bien ! Un sel formé à partir de la réaction d’un acide faible et d’une base forte agira comme une base, provoquant une augmentation du pH d’une solution.
Sels d’acides forts et de Bases faibles
Lorsque l’acide nitrique réagit avec l’ammoniac, du nitrate d’ammonium est produit:
HNO3 + NH3 NH4NO3
Vous avez déjà déterminé que NO3- est la base conjuguée très faible de HNO3 et n’affectera pas le pH de la solution. Qu’en est-il du NH4+?
Remplissez les instructions suivantes:
NH4+ est l’acide conjugué de la base faible NH3.
Comment un acide faible affectera-t-il le pH d’une solution?
Si le cation provoque une diminution du pH et que l’anion n’affecte pas le pH, la solution résultante sera-t-elle acide ou basique?
Bien ! Un sel formé à partir de la réaction d’un acide fort et d’une base faible agira comme un acide, provoquant une diminution du pH d’une solution.
