egyensúly a kalcium-karbonáttal
Ksp, ásványi anyagok oldhatósága
az oldhatósági termékállandó a szilárd anyag vízben való oldódásának egyensúlyi állandója.
a különböző anyagok Ksp-értéke mind a kémiai összetételtől, mind a kristályos formától függ. Néhány példa a közös ásványi anyagokra 25 fok C alatt van.
| compound | formula | Ksp |
| Aluminium hydroxide | Al(OH)3 | 3 x 10-34 |
| Aluminium phosphate | AlPO4 | 9.84 x 10-21 |
| Barium carbonate | BaCO3 | 2.58 x 10-9 |
| Calcium carbonate (calcite) | CaCO3 | 3.36 x 10-9 |
| Calcium carbonate (aragonite) | CaCO3 | 6.0 x 10-9 |
| kalcium-hidroxid | Ca (OH)2 | 5, 02 x 10-6 |
| vas (II) – karbonát | FeCO3 | 3,13 x 10-11 |
| vas (II) – szulfid | FeS | 8 x 10-19 |
a kalcium-karbonát és a víz
kalcium-karbonátot tartalmazó ásványi anyagok vízben eltérő oldhatósággal rendelkeznek. A fenti táblázat kétféle karbonát ásványt sorol fel. A kalcium-karbonát Ksp-jének átlagos értéke körülbelül 5 x 10-9.
hálózatsemlegességnek kell lennie, tehát a pozitív töltések számának meg kell egyeznie a megoldásban lévő negatív töltések számával.
a kalcium-karbonát bármely bázikus oldatában a protonok koncentrációja sokkal kisebb, mint a kalciumionok koncentrációja, a bikarbonát anionok koncentrációja pedig nagyobb, mint akár a karbonát, akár a hidroxid anionok, tehát:
a CaCO3 hatása a pH-ra
nézzük át, mit tudunk eddig.
- Henry törvénye megmondja az oldott Co koncentrációját2.
- KH / pCO2 = = 10-4.88
- az oldott CO2-t savként kezelhetjük.
- Ka1 = / = 10-6.37
- a bikarbonát szintén sav.
- Ka2 = / = 10-8.4
- a kalcium-karbonát koncentrációját az ásványi anyag oldhatósági termékállandója szabályozza.
- Ksp = = 10-8.3
a fenti egyenletek segítségével kiszámítható az oldatban lévő fajok bármelyikének koncentrációja.
- = KH / pCO2
{}3 = 2(Ka1) 2 (Ka2)/ 2 (Ksp)
= (Ka1) / = 2(Ksp) (2)/(Ka1) (Ka2)
= (Ka1)(Ka2)/2
Backcompassindexintroductionfacebookkövetkező
