ez matematikailag leírja azt, amiről korábban beszéltünk, minél erősebb a sav, annál gyengébb a konjugált bázis. A kálium-hidroxid (KOH) egy erős bázis, amelyet általában a szerves kémiában használnak. Kb értékek … a fenti táblázat k b értékeket tartalmaz, amelyek meghatározzák, hogy egy bázis milyen mértékben fogadja el a protont a vízből. Az erős savak és bázisok K a és K b értéke nagyon nagy. Tekintse meg a KB Koh nevű emberek profilját. A hidroxidion nemcsak bázis, hanem hatékony nukleofil is. Tehát a Kb végtelen. Mint ilyen, ez egy erős bázis. IMF; 4. Ha azt szeretnénk, th OH-koncentráció, használja Ksp = 1,5 60^-11. (Az egyensúlyban nincs KOH, vagyis az egyensúly teljesen jobbra fekszik.) A sav-és bázis disszociációs állandókat általában MOL/literben (mol / L) fejezik ki. A KOH egy erős bázis, amely teljesen disszociál a vízben. 25cc-nál azonos koncentrációjú oldatok alkalmazásával, például 0,1 mol L-1: (i) több disszociálatlan ammóniamolekula lesz, mint disszociálatlan metilaminmolekula. Ez azt jelenti, hogy oldatban teljesen disszociálódik ionokká. Ksp = 4S^3. A NaOH mellett a közös erős bázisok közé tartozik a KOH, A Ba(OH) 2 és a Ca (OH) 2. Hasonlítsuk össze az ammónia és a metilamin bázis disszociációs állandójának értékeit: K b (ammónia) = 1,8 60-5 (kisebb) . A Kb értéket úgy számítjuk ki, hogy megszorozzuk az oldatban képződő ionok koncentrációját, majd elosztjuk ezt a számot az oldatban még mindig összekapcsolt tényleges KOH koncentrációjával, ami szinte semmi. A magnézium-hidroxid egy fém-hidroxid. K b (metánamin) = 4,4 60-4 (nagyobb) . A Kb itt rendkívül kicsi, tehát nagyon kicsi a Kb értéke. Atomic; 3. A Kb érték egy szabványosított ASTM tesztre utal, amely a nem vizes tisztítófolyadék relatív szilárdságát méri. Alapok; 1. A teszt magában foglalja egy nagyon specifikus szennyeződés oldhatóságának mérését, az úgynevezett ” kauri gumi.”A Kb értékek 10-től (nagyon enyhe) 200-ig vagy még magasabbak (nagyon erősek). Tanulási stratégiák Az ilyen típusú vegyületek teljesen ionokra bomlanak, ahol az arányok, valamint a koncentrációk megegyeznek az előre-hátra reakciókkal. Az állandó értékeit az egyenlet határozza meg: egyes bázisok Alapállandói 25 C. A KOH egy erős bázis példája, ami azt jelenti, hogy vizes oldatban disszociál ionjaiba.Bár a KOH vagy a kálium-hidroxid pH-ja rendkívül magas (tipikus oldatokban általában 10-13 között mozog), a pontos érték ennek az erős bázisnak a vízben való koncentrációjától függ. A gyakori erős savak közé tartozik a HCL, a HBr és a HI. A HCl nagyon erős sav, ezért nagyon-nagyon magas a Ka értéke. Egységek . Kémia 301. A fenti táblázat a K A értékek, amelyek meghatározzák, hogy egy sav milyen mértékben adományozza protonját a vízhez. Csatlakozz Yahoo Answers és kap 100 pontot ma. Gázok; 2. Mivel a KOH gyakorlatilag teljesen oldódik,nincs valódi Kb-érték. 0. Thermo; GYIK; Linkek. Ez általában vásárolt pellet formában, mint 85% KOH, 15% víz. / = végtelen, mert a nevező gyakorlatilag 0 a teljes disszociáció miatt. A kálium-hidroxid konjugált sav pKa értéke 15,7.
