Sali di Acidi forti e Basi Forti
Quando l’acido nitrico è combinato con idrossido di potassio nitrato di potassio è formato:
HNO3 + KOH 
KNO3 + H2O
Completa le seguenti istruzioni:
K+ è l’acido coniugato di una base forte KOH.
NO3 – è la base coniugata dell’acido forte HNO3.
Un acido o una base molto deboli non influenzano il pH di una soluzione acquosa.
Se nessuno dei due ioni del sale fa aumentare o diminuire il pH, la soluzione sarà neutra.
Bene! Un sale formato dalla reazione di un acido forte e di una base forte non agirà né come acido né come base.
Sali di basi forti e acidi deboli
Quando l’acido formico reagisce con l’idrossido di potassio, si forma il formiato di sodio:
HCO2H + KOH KHCO2 + H2O
Hai già determinato che K+ è l’acido coniugato molto debole di KOH e non influenzerà il pH di una soluzione. Che dire di HCO2-?
Completa le seguenti istruzioni:
HCO2 – è la base coniugata dell’acido debole HCO2H.
In che modo una base debole influenzerà il pH di una soluzione?
Se il catione non influisce sul pH e l’anione fa aumentare il pH, la soluzione risultante sarà acida o basica?
Bene! Un sale formato dalla reazione di un acido debole e una base forte agirà come base, causando l’aumento del pH di una soluzione.
Sali di Acidi Forti e Basi Deboli
Quando l’acido nitrico reagisce con l’ammoniaca, nitrato di ammonio è prodotto:
HNO3 + NH3 NH4NO3
Si è già stabilito che NO3 – è la base coniugata debole di HNO3 e non influenza il pH della soluzione. Che dire di NH4+?
Completa le seguenti istruzioni:
NH4 + è l’acido coniugato della base debole NH3.
In che modo un acido debole influenzerà il pH di una soluzione?
Se il catione fa diminuire il pH e l’anione non influisce sul pH, la soluzione risultante sarà acida o basica?
Bene! Un sale formato dalla reazione di un acido forte e una base debole agirà come un acido, facendo diminuire il pH di una soluzione.
