炭酸カルシウムとの平衡

炭酸カルシウムとの平衡

Ksp,鉱物の溶解度

溶解度積定数は、固体の水中への溶解に対する平衡定数である。

異なる物質のKsp値は、化学組成および結晶形態の両方に依存する。 25のdeg Cの共通の鉱物のための少数の例は次あります。

compound	formula	Ksp
Aluminium hydroxide	Al(OH)3	3 x 10-34
Aluminium phosphate	AlPO4	9.84 x 10-21
Barium carbonate	BaCO3	2.58 x 10-9
Calcium carbonate (calcite)	CaCO3	3.36 x 10-9
Calcium carbonate (aragonite)	CaCO3	6.0×10-9
水酸化カルシウム	Ca(OH)2	5.02×10-6
炭酸鉄(II)	Feco3	3.13×10-11
硫化鉄(II)	フェズ	8×10-19

炭酸カルシウムと水

炭酸カルシウムを含むミネラルは、水中での溶解度が異なります。 炭酸塩鉱物の二つのタイプは、上記の表に記載されています。 炭酸カルシウムのKspの平均値は約5×10-9である。

Ksp==5×10-9
正電荷の数は溶液中の負電荷の数と等しくなければならないので、正味の中立性がなければなりません。
2 + = 2 + +
炭酸カルシウムの任意の塩基性溶液では、プロトンの濃度はカルシウムイオンの濃度よりもはるかに低く、重炭酸塩アニオンの濃度は炭酸塩または水酸化物アニオンのいずれかよりも大きいので、:
2 =

Caco3がpHに及ぼす影響

これまでに知っていることを見直してみましょう。

1. ヘンリーの法則は、溶解したCO2の濃度を示しています。
   KH/pco2= = 10-4.88

2. 私達は酸として分解された二酸化炭素を扱ってもいいです。
   カ1= / = 10-6.37

3. 重炭酸塩は酸でもあります。
   カ2= / = 10-8.4

4. 炭酸カルシウムの濃度は、鉱物の溶解度生成物定数によって支配される。
   = = 10-8.3

上記の式を使用して、溶液中の任意の種の濃度を計算することが可能である。

=KH/pco2
{}3=2(Ka1)2(Ka2)/2(Ksp)
=(Ka1)/=2(Ksp)(2)/(Ka1)(Ka2)
=(Ka1)(Ka2)/2

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