탄산 칼슘과 평형

탄산 칼슘과 평형

용해도 생성물 상수는 고체를 물 속에 용해시키기 위한 평형 상수입니다.

다른 물질에 대한 화학 물질 값은 화학적 조성과 결정 형태 모두에 따라 다릅니다. 25 도의 일반적인 광물에 대한 몇 가지 예는 다음과 같습니다.

compound	formula	Ksp
Aluminium hydroxide	Al(OH)3	3 x 10-34
Aluminium phosphate	AlPO4	9.84 x 10-21
Barium carbonate	BaCO3	2.58 x 10-9
Calcium carbonate (calcite)	CaCO3	3.36 x 10-9
Calcium carbonate (aragonite)	CaCO3	6.0 엑스 10-9
수산화칼슘	캘리포니아(오)2	5.02 엑스 10-6
이 제품은 이전에 광고 된 것 외에도 기능적으로 작동합니다 10-11
철(2)황화물		10-19

탄산 칼슘과 물

탄산 칼슘을 함유 한 미네랄은 물 중 용해도가 다릅니다. 위의 표에는 두 가지 유형의 탄산염 광물이 나열되어 있습니다. 탄산 칼슘의 평균 값은 약 5 엑스 10-9.따라서 양전하의 수는 용액의 음전하의 수와 같아야 한다.

2 + = 2 + +
탄산 칼슘의 어떤 기본적인 해결책든지에서,양성자의 농도는 칼슘 이온의 농도 보다는 매우 더 적은이고 중탄산염 음이온의 농도는 탄산염 또는 수산화물 음이온 보다는 더 중대합니다,이렇게:
2 =

에 대한 카코 3 의 효과 지금까지 우리가 알고있는 것을 검토 해 봅시다.

1. 헨리의 법칙은 용해 된 이산화탄소의 농도를 알려줍니다.
   = = 10-4.88

2. 우리는 용해 된 이산화탄소를 산으로 취급 할 수 있습니다.
   = / = 10-6.37

3. 중탄산염은 또한 산입니다.
   = / = 10-8.4

4. 탄산 칼슘의 농도는 무기물의 가용성 제품 불변의 것에 의해 경세됩니다.
   = = 10-8.3

위의 방정식을 사용하여,용액의 종의 농도를 계산하는 것이 가능하다.