echilibre cu carbonat de calciu
Ksp, solubilitatea mineralelor
Constanta produsului de solubilitate este constanta de echilibru pentru dizolvarea solidului în apă.
valoarea Ksp pentru diferite substanțe depinde atât de compoziția chimică, cât și de forma cristalină. Câteva exemple pentru minerale comune la 25 de grade C este de mai jos.
| compound | formula | Ksp |
| Aluminium hydroxide | Al(OH)3 | 3 x 10-34 |
| Aluminium phosphate | AlPO4 | 9.84 x 10-21 |
| Barium carbonate | BaCO3 | 2.58 x 10-9 |
| Calcium carbonate (calcite) | CaCO3 | 3.36 x 10-9 |
| Calcium carbonate (aragonite) | CaCO3 | 6.0 x 10-9 |
| hidroxid de calciu | Ca (OH)2 | 5,02 x 10-6 |
| carbonat de Fier(II) | FeCO3 | 3,13 x 10-11 |
| sulfură de Fier (II) | FeS | 8 x 10-19 |
carbonatul de calciu și apa
mineralele care conțin carbonat de calciu au solubilități diferite în apă. Două tipuri de minerale carbonate sunt enumerate în tabelul de mai sus. O valoare medie pentru Ksp de carbonat de calciu este de aproximativ 5 x 10-9.
trebuie să existe neutralitatea rețelei, astfel încât numărul de sarcini pozitive trebuie să fie egal cu numărul de sarcini negative în soluție.
în orice soluție de bază de carbonat de calciu, concentrația protonilor este mult mai mică decât concentrația ionilor de calciu, iar concentrația anionilor bicarbonați este mai mare decât anionii carbonat sau hidroxid, deci:
efectul CaCO3 asupra pH-ului
să trecem în revistă ceea ce știm până acum.
- Legea lui Henry ne spune concentrația de CO2 dizolvat.
- KH / pCO2 = = 10-4.88
- putem trata CO2 dizolvat ca un acid.
- CA1 = / = 10-6.37
- bicarbonatul este, de asemenea, un acid.
- Ca2 = / = 10-8.4
- concentrația carbonatului de calciu este guvernată de Constanta produsului de solubilitate a mineralului.
- = = 10-8.3
folosind ecuațiile de mai sus, este posibil să se calculeze concentrația oricărei specii în soluție.
- = KH/pCO2
{}3 = 2(Ka1)2(Ka2)/2(Ksp)
= (Ka1)/ = 2 (Ksp)(2)/(Ka1)(Ka2)
= (Ka1)(Ka2)/2
Backcompassindexintroductionfacebookurmătorul
