jämvikt med kalciumkarbonat
KSP, löslighet av mineraler
löslighetsproduktkonstanten är jämviktskonstanten för upplösning av det fasta ämnet i vatten.
KSP-värdet för olika ämnen beror på både den kemiska sammansättningen och den kristallina formen. Några exempel på vanliga mineraler vid 25 grader C är nedan.
| compound | formula | Ksp |
| Aluminium hydroxide | Al(OH)3 | 3 x 10-34 |
| Aluminium phosphate | AlPO4 | 9.84 x 10-21 |
| Barium carbonate | BaCO3 | 2.58 x 10-9 |
| Calcium carbonate (calcite) | CaCO3 | 3.36 x 10-9 |
| Calcium carbonate (aragonite) | CaCO3 | 6.0 x 10-9 |
| kalciumhydroxid | Ca (OH) 2 | 5, 02 x 10-6 |
| järn (II) karbonat | FeCO3 | 3,13 x 10-11 |
| järn (II) sulfid | FeS | 8 x 10-19 |
kalciumkarbonat och vatten
mineraler som innehåller kalciumkarbonat har olika lösligheter i vatten. Två typer av karbonatmineraler listas i tabellen ovan. Ett medelvärde för KSP av kalciumkarbonat är ca 5 x 10-9.
det måste finnas nätneutralitet så antalet positiva laddningar måste vara lika med antalet negativa laddningar i lösning.
i någon Basisk lösning av kalciumkarbonat är koncentrationen av protoner mycket mindre än koncentrationen av kalciumjoner och koncentrationen av bikarbonatanjoner är större än antingen karbonat-eller hydroxidanjoner, så:
effekt av CaCO3 på pH
låt oss granska vad vi vet hittills.
- Henrys lag berättar för oss koncentrationen av upplöst CO2.
- KH / pCO2 = = 10-4.88
- vi kan behandla den upplösta CO2 som en syra.
- Ka1 = / = 10-6.37
- bikarbonat är också en syra.
- Ka2 = / = 10-8.4
- koncentrationen av kalciumkarbonat styrs av mineralets löslighetsproduktkonstant.
- Ksp = = 10-8.3
med hjälp av ekvationerna ovan är det möjligt att beräkna koncentrationen av någon av arterna i lösning.
- = KH / pCO2
{} 3 = 2(Ka1)2(Ka2)/2(Ksp)
= (Ka1)/ = 2 (Ksp)(2)/(Ka1)(Ka2)
= (Ka1)(Ka2)/2
Backcompassindexintroduktionfacebooknästa
