Likevekt Med Kalsiumkarbonat
Ksp, Oppløselighet Av Mineraler
løselighetsproduktkonstanten er likevektskonstanten for oppløsning av det faste stoffet I vann.
Ksp-verdien for forskjellige stoffer avhenger av både kjemisk sammensetning og krystallinsk form. Noen eksempler på vanlige mineraler ved 25 grader C er under.
| compound | formula | Ksp |
| Aluminium hydroxide | Al(OH)3 | 3 x 10-34 |
| Aluminium phosphate | AlPO4 | 9.84 x 10-21 |
| Barium carbonate | BaCO3 | 2.58 x 10-9 |
| Calcium carbonate (calcite) | CaCO3 | 3.36 x 10-9 |
| Calcium carbonate (aragonite) | CaCO3 | 6.0 x 10-9 |
| Kalsiumhydroksid | Ca (OH) 2 | 5,02 x 10-6 |
| Jern (II) karbonat | FeCO3 | 3,13 x 10-11 |
| Jern (II) sulfid | FeS | 8 x 10-19 |
Kalsiumkarbonat Og Vann
Mineraler som inneholder kalsiumkarbonat har forskjellige oppløseligheter i vann. To typer karbonatmineraler er oppført i tabellen ovenfor. En gjennomsnittlig verdi for ksp av kalsiumkarbonat er omtrent 5 x 10-9.
det må være nettnøytralitet, slik at antall positive ladninger må være lik antall negative ladninger i løsningen.
i en hvilken som helst basisk løsning av kalsiumkarbonat er konsentrasjonen av protoner mye mindre enn konsentrasjonen av kalsiumioner og konsentrasjonen av bikarbonatanioner er større enn enten karbonat-eller hydroksydanioner, så:
Effekt Av CaCO3 på pH
La oss se på hva vi vet så langt.
- Henriks Lov forteller oss konsentrasjonen av oppløst CO2.
- KH / pCO2 = = 10-4.88
- vi kan behandle oppløst CO2 som en syre.
- Ka1 = / = 10-6.37
- Bikarbonat er også en syre.
- Ka2 = / = 10-8.4
- konsentrasjonen av kalsiumkarbonat styres av mineralets løselighetsproduktkonstant.
- Ksp = = 10-8.3
Ved å bruke ligningene ovenfor er det mulig å beregne konsentrasjonen av noen av artene i løsningen.
- = KH/pCO2
{} 3 = 2(Ka1)2(Ka2)/2(Ksp)
= (Ka1)/ = 2 (Ka1)(Ka2)
= (Ka1)(Ka2)/2
Backcompassindeksinnføringfacebookneste
